-Velocidad y Temperatura.
Al elevar la temperatura de un
sistema aumenta la velocidad de las
moléculas y con ello el número de choques
entre ellas, y viceversa. El notable incremento de la velocidad de
reacción al aumentar la temperatura se debe a
que se eleve el porcentaje de moléculas activas, esto es, la energía cinética es superior a la
de activación (la necesaria para iniciar una reacción). (La temperatura de un sistema es aquella que aumenta la velocidad
de las moléculas y chocan una gran cantidad y también viceversa. Si en una reacción la velocidad aumenta la
temperatura también empezara a elevarse y esto es gracias a las moléculas que
se encuentran activas, esto es la energía cinética.)
Por ejemplo, en la figura siguiente
se muestra dos recipientes con papas sumergidas en agua: uno está a 700°C y el otro a temperatura ambiente
(250°C).
Obviamente las papas se cuecen más rápido en el caliente. Otro ejemplo del efecto
de la temperatura lo observamos cuando partimos una manzana en dos mitades. Si
dejamos una sobre la mesa a la temperatura ambiente y colocamos la otra dentro del refrigerador,
¿Qué sucede? (Nos
muestra la reacción que tiene algunos productos de consume y que reacciones
tiene con la temperatura como por ejemplo el cocimiento obviamente el
cocimiento será más rápido a una temperatura más elevada, en algunos elementos
la temperatura y con el oxígenos los oxidan y se ponen de coloración marrón.)
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