*Influencia de la concentración

*Influencia de la concentración

De acuerdo con la teoría de las colisiones, para que se produzca una reacción química tienen que chocar entre sí las moléculas iniciales.  Ahora bien, según la teoría cinética, el número de choques es proporcional a la concentración de cada reactivo. Por tanto, a mayor concentración, mayor número de choques, y mayor la velocidad de reacción. (En este subtema dice que existe una teoría que es de las colisiones  y que para que suceda una reacción química las moléculas principales tienen la obligación de chocar entre sí para que este proceso se lleve a cabo y con la teoría cinética cada choque es proporcional la concentración de cada reactivo, esto envuelve a una sola reacción.)

 Así, la reacción para formar ácido yodhídrico (HI), es evidente que si, por ejemplo, duplicamos la concentración de yodo (I2), cada molécula de hidrogeno (H2), al encontrarse con un doble número de moléculas de I2, chocará un numero doble de veces, por lo que la velocidad de reacción se duplicará. Lo mismo ocurrirá si lo que se duplica es la concentración de H2.  Por tanto la velocidad de reacción será proporcionada a la concentración de cada reactivo. (Cada reacción química al combinarse y si un elemento tiene doble cantidad este tendrá más moléculas y con el elemento que se mescle, cada partícula del que tiene menos chocara una cantidad mayor a la que tiene pocas moléculas y por lo tanto la velocidad de reacción será proporcionada a la concentración de cada reactivo.)